En este video vamos a ver y clasificar los distintos tipos de reacciones químicas posibles, distinguimos quienes son los reactivos y los productos y como escribimos en el papel las reacciones a través de las ecuaciones químicas. Vamos a aprender a balancear las ecuaciones para que cumplan con el principio de masa.
Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.
ResponderEliminarComo conclusion de este vido podemos decir que una reaccion quimica consiste en el cambio de una o mas sustancias en otras.
ResponderEliminarSe clasifican de manera sencilla en cinco grandes grupos como:
Reacciones de Síntesis o Composición
Reacciones de Descomposición o Análisis
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Reacciones de Combustión
Como conclusion de este vido podemos decir
ResponderEliminarTodo cambio químico puede representarse por medio de una reacción, en la que uno o más reactivos dan uno o más productos. Esa reacción se representa por medio de una ecuación química.
Según el mecanismo de la reacción y el tipo de producto obtenido las reacciones se clasifican de distinta manera.
bueno según le entiendo dice que al juntar 1-2 o mas sustancias reaccionan entre ellas..........para formas 1 o 2 sustancias nuevas
ResponderEliminarel manganeso es un elemento químico de número atómico 25 situado en el grupo 7 se simboliza como Mn ,es un metal de transición blanco grisáceo, parecido al hierro. Es un metal duro y muy frágil, refractario y fácilmente oxidableSus estados de oxidación más comunes son 2+, 3+, 4+, 6+ y +7, aunque se han encontrado compuestos con todos los números de oxidación desde 1+ a 7+.Se ha encontrado dióxido de manganeso, MnO2, en pinturas rupestres
ResponderEliminarfue un buen video porque me enseño mas de lo q vemos en clace
ResponderEliminarEl zinc es un mineral esencial para la sociedad moderna. Se usa como revestimento contra la corrosión en el acero, para fabricar componentes de precisión, como material de construcción para producir bronce y caucho, en la elaboración de productos farmacéuticos y cosméticos, en fertilizantes y suplementos alimenticios.
ResponderEliminarmegusto mucho porque logre comprender mejor algunos temas
ResponderEliminaratt: Karen Cordova Cordova
combinaciones utilizadas en la industria:
ResponderEliminar1: Oxido de litio: se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor
2: hidróxido de cobre: como pigmento y fungicida
3: acido de cloro: este sirve para la producción de explosivos y nailon
4: hidruro de zinc: se utiliza para hacer clavijas muy importantes para la construcción
5: nitrato de potasio: se usa en la fabricación de fertilizantes líquidos
Por: Karen Córdova Córdova
Cynthia Magaly Pilamunga Viñan 1 B-G-U “A”
ResponderEliminarEl video me pareció muy interesante porque reforcé lo que aprendí en el aula de clase y también despeje algunas dudas que tenía sobre el tema además de eso me parece muy interesante e importante que hagan blog así para poder recurrir a aquí para poder entender o reforzar los temas.
soy cynthia magaly pilamunga viñan
ResponderEliminarCONSULTA
ÓXIDO DE ZINC
Zinc que es un compuesto químico de color blanco y se le conoce como zinc blanco, químicamente su fórmula es ZnO, poco soluble al agua, el cinc o zinc está considerado un metal cristalino, soluble en alcohol, en los ácidos y los álcalis. Se lo utiliza como un gran astringente (cierra los poros de la piel), protector en diferentes trastornos cutáneos menores, desodorante, sirve para elaborar productos farmacéuticos y cosméticos, es usado como pigmento inhibidor de la proliferación de hongos, se le usa como componente de pinturas.
EL HIDRÓXIDO DE CALCIO Es lo que se conoce en la industrial de la construcción como calhidra. Se utiliza para hacer cimientos de las casas pegando las piedras, o también para unir ladrillos y también para blanquear paredes.
El hidróxido de calcio Ca(OH)2 proviene de la reacción del óxido de calcio CaO con agua y una vez que se mezcla con agua para los usos en albañilería reacciona con el CO2 de la atmósfera y genera carbonato de calcio el cual ya es permanente en la construcción de las casas y otras obras civiles.
ANHIDRIDO CARBONICO
Se utiliza en la industria en forma gaseosa: para fabricación de bebidas carbónicas, jardinería de calidad en invernaderos (aditivo atmosférico),industria química, soldadura al arco... en forma líquida: equipos de extinción de incendios, cámaras de refrigeración...o bien sólida: como hielo seco para fabricación de helados y alimentos congelados, uso en laboratorios y hospitales.
EL ÁCIDO SULFÚRICO Se usa en la industria de fertilizantes; en la refinación del petróleo; en la industria química y de explosivos; en la fabricación de acumuladores; también se usa en grandes cantidades en las industrias metalúrgicas del hierro y del acero; en pinturas y pigmentos; en la industria textil, del rayón y de la celulosa. EI óleum se usa en procesos de sulfatación, en la química orgánica y para aumentar la concentración ordinaria del ácido sulfúrico.
gracias a estos videos aprenderemos mucho mas .....tambn espero que no deje de subir los videos ya que con ellos aprenderemos aun mas ya que nos explica paso por paso y lo podemos ver de cerca
ResponderEliminarATT:JHONATAN FERNANDO CALVA LEMACHE
enviado por: Jhon Tayupanda
ResponderEliminarGracias licenciado por abrir la pagina, me parecio exelente y explicado el video
investigacion de:
ResponderEliminarEl óxido de molibdeno (VI) o trióxido de molibdeno (MoO3) es un sólido verde utilizado para la refinación y elaboración del «acero al molibdeno».
Fue sintetizado por primera vez en 1802 por Sheele, 24 años después de que el molibdeno fuera descubierto.
[editar]Uso
Sus usos se basan en endurecedor de metales, así como en la industria de la aeronáutica, al combinarse con metales fundidos (excepto el aluminio) y proporcionar aleaciones supersónicas.
EL HIDRÓXIDO DE CALCIO Es lo que se conoce en la industrial de la construcción como calhidra. Se utiliza para hacer cimientos de las casas pegando las piedras, o también para unir ladrillos y también para blanquear paredes.
ResponderEliminarEl hidróxido de calcio Ca(OH)2 proviene de la reacción del óxido de calcio CaO con agua y una vez que se mezcla con agua para los usos en albañilería reacciona con el CO2 de la atmósfera y genera carbonato de calcio el cual ya es permanente en la construcción de las casas y otras obras civiles.
ANHIDRIDO CARBONICO
Se utiliza en la industria en forma gaseosa: para fabricación de bebidas carbónicas, jardinería de calidad en invernaderos (aditivo atmosférico),industria química, soldadura al arco... en forma líquida: equipos de extinción de incendios, cámaras de refrigeración...o bien sólida: como hielo seco para fabricación de helados y alimentos congelados, uso en laboratorios y hospitales.
EL ÁCIDO SULFÚRICO Se usa en la industria de fertilizantes; en la refinación del petróleo; en la industria química y de explosivos; en la fabricación de acumuladores; también se usa en grandes cantidades en las industrias metalúrgicas del hierro y del acero; en pinturas y pigmentos; en la industria textil, del rayón y de la celulosa. EI óleum se usa en procesos de sulfatación, en la química orgánica y para aumentar la concentración ordinaria del ácido sulfúrico.
este vido podemos decir que una reaccion quimica consiste en el cambio de una o mas sustancias en otras.
ResponderEliminarSe clasifican de manera sencilla en cinco grandes grupos como:
Reacciones de Síntesis o Composición
Reacciones de Descomposición o Análisis
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Reacciones de Combustión